Proces výroby peroxidu vodíku
Proces výroby peroxidu vodíku
Chemický vzorec peroxidu vodíku je H2O2, běžně známý jako peroxid vodíku. Vzhled je bezbarvá průhledná kapalina, je to silný oxidant, její vodný roztok je vhodný pro lékařskou dezinfekci ran a dezinfekci životního prostředí a dezinfekci potravin. Za normálních okolností se rozloží na vodu a kyslík, ale rychlost rozkladu je extrémně pomalá a rychlost reakce se urychluje přidáním katalyzátoru - oxidu manganičitého nebo krátkovlnného záření.
Fyzikální vlastnosti
Vodný roztok je bezbarvá průhledná kapalina, rozpustná ve vodě, alkoholu, etheru a nerozpustná v benzenu a petroletheru.
Čistý peroxid vodíku je světle modrá viskózní kapalina s bodem tání -0,43 °C a bodem varu 150,2 °C. Čistý peroxid vodíku změní svou molekulární konfiguraci, takže se změní i bod tání. Hustota pevné látky při bodu tuhnutí byla 1,71 g/ a hustota se snižovala s rostoucí teplotou. Má větší stupeň asociace než H2O, takže jeho dielektrická konstanta a bod varu jsou vyšší než u vody. Čistý peroxid vodíku je relativně stabilní a při zahřátí na 153 °C se prudce rozkládá na vodu a kyslík. Stojí za zmínku, že v peroxidu vodíku není žádná mezimolekulární vodíková vazba.
Peroxid vodíku má silný oxidační účinek na organické látky a obecně se používá jako oxidační činidlo.
Chemické vlastnosti
1. Oxidační
(Olovnatá běloba na olejomalbě [základní uhličitan olovnatý] bude reagovat se sirovodíkem ve vzduchu za vzniku černého sulfidu olovnatého, který lze omýt peroxidem vodíku)
(vyžaduje alkalické médium)
2. Snížení
3. Do 10 ml 10% roztoku vzorku přidejte 5 ml zředěného zkušebního roztoku kyseliny sírové (TS-241) a 1 ml zkušebního roztoku manganistanu draselného (TS-193).
Měly by tam být bubliny a zbarvení manganistanu draselného zmizí. Je kyselý až lakmusový. V případě organické hmoty je výbušný.
4. Odeberte 1 g vzorku (s přesností na 0,1 mg) a zřeďte na 250,0 ml vodou. Odebralo se 25 ml tohoto roztoku a přidalo se 10 ml zředěného zkušebního roztoku kyseliny sírové (TS-241) a následovala titrace s 0,1 mol/l manganistanu draselného. 0,1 mol/l na ml. Manganistan draselný odpovídá 1,70 mg peroxidu vodíku (H 2 O 2 ).
5. V případě organické hmoty prudce reagovalo teplo, uvolňování kyslíku a vody, v případě kyseliny chromové, manganistanu draselného, kovového prášku. Aby se zabránilo rozkladu, lze přidat stopové množství stabilizátoru, jako je cíničitan sodný, pyrofosforečnan sodný nebo podobně.
6. Peroxid vodíku je velmi slabá kyselina: H2O2 = (reverzibilní) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Proto může být peroxid kovu považován za jeho sůl.
Hlavním účelem
Použití peroxidu vodíku se dělí na lékařské, vojenské a průmyslové použití. Denní dezinfekcí je lékařský peroxid vodíku. Lékařský peroxid vodíku dokáže zabíjet střevní patogenní bakterie, pyogenní koky a patogenní kvasinky, které se obecně používají k povrchové dezinfekci předmětů. Peroxid vodíku má oxidační účinek, ale koncentrace lékařského peroxidu vodíku je rovna nebo nižší než 3 %. Při setření na povrch rány se spálí, povrch zoxiduje do běla a bublinek a lze jej omýt vodou. Po 3-5 minutách Obnovte původní tón pleti.
Chemický průmysl se používá jako surovina pro výrobu perboritanu sodného, peroxouhličitanu sodného, kyseliny peroctové, chloritanu sodného, peroxidu thiomočoviny atd., oxidačních činidel, jako je kyselina vinná a vitamíny. Farmaceutický průmysl se používá jako baktericidní, dezinfekční a oxidační činidlo pro výrobu thiramu a 40 litrů antibakteriálních látek. Tiskařský a barvířský průmysl se používá jako bělidlo pro bavlněné tkaniny a jako barvivo pro kypové barvení. Odstraňování železa a jiných těžkých kovů při použití při výrobě kovových solí nebo jiných sloučenin. Používá se také v galvanizačních lázních k odstranění anorganických nečistot a zlepšení kvality pokovených dílů. Používá se také pro bělení vlny, surového hedvábí, slonoviny, buničiny, tuku atd. Vysoké koncentrace peroxidu vodíku lze použít jako palivo pro raketovou energii.
Civilní použití: pro řešení zápachu z kuchyňské kanalizace, do lékárny koupit peroxid vodíku plus vodu plus prací prášek do kanalizace lze dekontaminovat, dezinfikovat, sterilizovat;
3% peroxid vodíku (lékařské kvality) pro dezinfekci ran.
Průmyslové právo
Způsob výroby alkalického peroxidu vodíku: vzduchová elektroda obsahující krypton pro výrobu alkalického peroxidu vodíku, vyznačující se tím, že každá dvojice elektrod se skládá z anodové desky, plastové síťky, kationtové membrány a vzduchové katody obsahující helium, v horní části a spodní konce pracovní oblasti elektrody. Je zde distribuční komora pro vstup tekutiny a sběrná komora pro vypouštění tekutiny a na vstupu tekutiny je uspořádán otvor a vícesložková elektroda využívá omezený způsob sériového připojení dipólů, aby se prodloužila plastická měkkost cirkulující anody. vstup a výstup alkalické vody. Poté, co je trubice připojena k sběrnému potrubí kapaliny, je vícesložková skupina elektrod sestavena pomocí desky jednotky.
Metoda neutralizace kyseliny fosforečné: vyznačuje se tím, že se připravuje z vodného roztoku peroxidu sodného v následujících krocích:
(1) Vodný roztok peroxidu sodného se neutralizuje na pH 9,0 až 9,7 kyselinou fosforečnou nebo dihydrogenfosforečnanem sodným NaH2PO4 za vzniku vodného roztoku Na2HPO4 a H2O2.
(2) Vodný roztok Na2HP04 a H202 se ochladil na +5 až -5 °C, takže většina Na2HP04 se vysrážela jako hydrát Na2HP04.10H2O.
(3) Směs obsahující hydrát Na2HP04.10H2O a vodný roztok peroxidu vodíku byla oddělena v odstředivém separátoru, aby se oddělily krystaly Na2HP04.10H20 od malého množství Na2HP04 a vodného roztoku peroxidu vodíku.
(4) Vodný roztok obsahující malé množství Na2HPO4 a peroxid vodíku byl odpařen v odparce, aby se získala pára obsahující H2O2 a H2O, a koncentrovaný solný roztok Na2HPO4 obsahující peroxid vodíku byl vypuštěn ze dna a vrácen do neutralizační nádrže. .
(5) Pára obsahující H202 a H20 se podrobí frakční destilaci za sníženého tlaku za získání asi 30% produktu H202.
Metoda elektrolytické kyseliny sírové: elektrolýzou 60% kyseliny sírové se získá kyselina peroxodisírová a poté hydrolýzou, aby se získala koncentrace 95% peroxidu vodíku.
Metoda 2-ethyloximu: Hlavní metodou výroby v průmyslovém měřítku je metoda 2-ethyloximu (EAQ). 2-ethylhydrazin při určité teplotě.
Síla reaguje s vodíkem za působení katalyzátoru za vzniku 2-ethylhydrochinonu a 2-ethylhydrochinon vytváří kyslík s kyslíkem při určité teplotě a tlaku.
Redukční reakce, 2-ethylhydrochinon je redukován za vzniku 2-ethylhydrazinu a vzniká peroxid vodíku. Po extrakci se získá vodný roztok peroxidu vodíku a nakonec se přečistí těžkým aromatickým uhlovodíkem, aby se získal kvalifikovaný vodný roztok peroxidu vodíku, běžně známý jako peroxid vodíku. Většina tohoto procesu se používá k přípravě 27,5% peroxidu vodíku a vyšší koncentrace vodného roztoku peroxidu vodíku (jako je 35%, 50% peroxid vodíku) lze získat destilací.
Související produkty
-
Furfural a kukuřičný klas produkují proces furfural
Shrnutí Rostlinné vláknité materiály obsahující Pentosan (jako kukuřičný klas, skořápky arašídů, slupky bavlníkových semen, slupky rýže, piliny, bavlníkové dřevo) se hydrolyzují na pentózu při určité teplotě a katalyzátoru, pentózy zanechávají tři molekuly vody za vzniku furfuralu. Kukuřičný klas se používá v materiálech obvykle a po řadě procesů, které zahrnují čištění, drcení, hy...
-
Vypořádání se s novým procesem furfuralového odpadu...
Národní patent na vynález Vlastnosti a způsob úpravy odpadní vody furfuralu: Má silnou kyselost. Spodní odpadní voda obsahuje 1,2%~2,5% kyseliny octové, která je zakalená, khaki, propustnost světla <60%. Kromě vody a kyseliny octové obsahuje také extrémně malé množství furfuralu, dalších stopových organických kyselin, ketonů atd. CHSK v odpadní vodě je cca 15000～20000mg/L...